离子反应
教学目标：
1、使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。
2、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。
3、使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的写法。
4、培养学生自学能力和抽象思维能力。
教学方法:
实验法
教学难点:
离子反应方程式的书写方法
教学重点:
电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。
教学过程:
[板书]第二节离子反应
[设问]
①根据初三所学知识,哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢?
②可以通过什么方法检验这些物质是否电离?
③它们电离过程可用什么式子表示?
分析得出电解质的概念。
[板书]一、电解质
电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
给概念中的"或"、"导电"、"化合物"加以讲解。
[练习]下列物质能导电的是属于电解质的是:
HCl气体、Ca(OH)2固体、KNO3固体、CO2、Hg、NH3、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫
由上答案分析出非电解质的概念。
[板书]非电解质:在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
[演示实验]P14实验1-1
让学生观察,讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同,为什么?
从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析,得出强弱电解质的概念。
[板书]强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质,比如:强酸、强碱、大多数盐。
弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
强、弱电解质对比
强电解质弱电解质
物质结构离子化合物,某些共价化合物某些共价化合物
电离程度完全部分
溶液里粒子水合离子分子、水合离子
导电性强弱
物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱,如KNO3、NaCl、HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH弱酸、弱碱、水,如CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O
(可自制表或幻灯)
[讨论]:
①在盐酸溶液中有哪些微粒?
②在醋酸溶液中有哪些微粒?
③NaHCO3、NaHSO4在溶于水和熔融时电离有何不同?
请同学写出H2SO4、Al2(SO4)3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3在溶液中的电离方程式。
[过渡]电解质的概念,是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,为什么能导电?说明在溶液中发生的复分解反应,实际上属于离子反应,下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。
[板书]二、离子反应
1、离子反应:凡是有离子参加的反应。
[实验]请四位同学分别做实验:
(1)硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液
(2)硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液
(3)硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液
(4)硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液
[设问]
①分别发生什么现象?
②三支试管中白色沉淀是什么物质?怎样形成的?(请同学写化学方程式)
③这三支试管里澄清溶液中有什么离子?这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别?
用实验证明实验①中Cu2+和Cl-反应前后没有变化。层层深入,引导学生从现象分析本质。
[演示动画]Ba2++（SO4）2-=BaSO4
[板书]2、离子反应的表示方法
离子方程式:用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
[设问]这三个反应的反应物不同,为什么能生成同一种物质,并能用同一个式子表示出来?同学们由此受到什么启发?
小结后得出离子反应方程式的意义。
[板书]3、离子反应方程式的意义:
①揭示离子反应的实质。
②不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示所有同一类型的离子反应。
[讨论]为什么实验四中的复分解反应不能进行?
我们如何书写这些离子方程式呢?
[板书]4、离子方程式的书写步骤(以实验一为例)
①写出化学方程式
②易溶的强电解质写成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示)
③删去两边相同的离子
④检查(质量守恒、电荷守恒)
[讨论]中和反应是一种特殊的复分解反应,以NaOH溶液与盐酸的反应和KOH溶液与硫酸的反应为例,分析中和反应的实质。
[小结]酸碱中和反应的实质是H++OH-=H2O,酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合成弱电解质H2O。
[练习]写出离子方程式:
①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
②向氨水中通入氯化氢
③氧化铜粉末加入稀硫酸
④铁屑放入硫酸铜溶液
分析同学们的书写正误,强调书写离子方程式的关键--改写。
[演示]在试管中加入NaHCO3溶液约1ml,然后再加入BaCl2溶液约1ml,振荡。
[问]①看到什么现象?②请同学们分析NaHCO3溶液中是否存在大量的CO32-?
[演示]做NaHCO3溶液与盐酸反应的实验。
分析得出NaHCO3溶液与盐酸反应的离子方程式。
请同学们写符合Cu2++2OH-=Cu(OH)2的两个化学方程式,培养逆向思维能力。
[讨论]用离子方程式表示检验碳酸根离子的化学反应原理。
[板书]三、碳酸根离子的检验
小结:1、如果被检物是可溶性碳酸盐,如Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等,则这类碳酸盐检验的离子方程式为:
CO32-+2H+=H2O+CO2
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3+H2O
2、如果被检物是不溶性的碳酸盐,如CaCO3等,则该物质检验的离子方程式为:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3+H2O
[讨论]如何检验:BaCl2、CaCl2、K2CO3三种白色粉末。
[过渡]将BaCl2、CaCl2、K2CO3三种溶液混合
[板书]四、关于离子大量共存问题:
[讲述]离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。
[拓展]
1、因生成气体而不能大量共存。如H+与CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存;
2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+与Cl-;Ba2+与CO32-、SO32-等;
3、因生成难电离物质而不能大量共存。如NH4+与OH-等;
4、因氧化还原反应而不能大量共存。如Fe3+与S2-、I-等。
[练习]判断下列各种离子能否大量共存:
① Ca2+、Na+、CO32-、NO3- ② Ba2+、Na+、SO42-、NO3-、
③ NH4+、K+、Cl-、SO42- ④ HCO3-、SO42-、H+、K+
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