卤族元素
第二节 《卤族元素》教学设计
●教学目标
1．使学生掌握卤族元素性质变化的规律．
2．使学生了解可逆反应的涵义．
3．使学生对卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识有一个大致印象．
4．通过对卤素结构、性质的对比，培养学生比较、分析、归纳问题的能力．
5．认识卤素的一些特殊性质．
●教学重点
卤素性质的比较．
●教学难点
通过卤素性质的比较，总结卤素性质的递变规律．
●教学方法
启发、归纳、实验、讲解、自学等．
●课时安排
第一课时：卤素的物理性质及卤素与氢气、水的反应．
第二课时：卤素单质间的置换反应，卤化银和碘化合物的知识．
●教学用具
第一课时： 保存少量液溴的试剂瓶、封有碘的玻璃管、I2固体、溴水、碘水、酒精、CCl4溶液、酒精灯、试管夹、火柴．
第二课时： 溴水、碘水、KI溶液、氯水、NaBr溶液、NaCl溶液、CCl4溶液、ＡgNO3溶液、稀HNO3、淀粉液、胶头滴管．
第一课时
教学内容：卤素的物理性质及卤素与氢气、水的反应．
教学过程设计
〈一〉.［引入 ］
上节课我们学习了有关氯气的性质，知道构成氯分子的氯原子最外层有7个电子，在自然界存在的元素中，还有另外四种元素氟、溴、碘、砹原子的最外层电子数也是7， 把这些原子最外层电子数均为7的元素称为卤族元素，简称卤素．
［板］第二节 卤族元素（ 一 ）
〈二〉. ［讨论］卤素的原子结构
1.学生画出发氟.氯的原子结构示意图
2.［展示］溴、碘的原子结构示意图
［讲解］卤族元素中的砹是放射元素，在中学阶段不讨论．
［板书］卤素原子结构的异同．
相同点：最外层均有7个电子
不同点：（1）核电荷数不同，（2）电子层数不同，（3）原子半径不同．
［过渡］卤素原子结构上的这种相似性与递变性，是如何反映在元素性质
上的呢?下面，我们就来学习卤族元素的性质．
〈三〉. ［讨论］
［板书］一、卤素单质的物理性质
1. 请大家［阅读］表4—1 卤族元素单质的物理性质
总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律．
［板书］
颜色：浅深
状态：气液固
密度：小大
熔沸点：低高
在水中的溶解性：大小
2.要制得Cl2、Br2、I2的浓度较大的溶液， 如何做？
﹝可以用改变溶剂的办法来达到目的﹞
［演示实验1：］同量的碘单质分别加入水和酒精中，大家观察它们的溶解情况。
［板书］卤素单质易溶于有机溶剂中．
3. 萃取溴水中的溴和碘水中的碘
［演示实验2：］在盛有溴水和碘水的试管中分别加入少量CCl4、振荡
［ 实验现象］
在盛有碘水的试管中，混合液分为两层，上层无色，下层为紫色；在盛有溴水的试管中，混合液也分为两层，上层无色，下层呈橙红色．
［师］上述有色溶液便分别是碘的四氯化碳溶液和溴的四氯化碳溶液，位于下层是由于CCl4的密度大于水之故，我们常利用上述现象来判断溴单质和碘单质的存在．
［板书］萃取
化学上，我们常常利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫萃取．
4.介绍：Br2、I2的特性
［板书］Br2、I2的特性
［展示盛有少量液溴的试剂瓶］
Br2 ：在盛有少量液溴的试剂瓶中，充满了红棕色的溴蒸气，说明溴是一种易挥发的液体，保存时应密闭．又因为溴在水中的溶解度不大，所以保存少量溴时，可在试剂瓶中加入少量的水，以减少溴的挥发，这种保存试剂的方法叫“液封”．
［演示实验3］碘的升华
I2 ：“升华”
［ 问题］ 如分离碘和氯化钠的混合物 ？
〈四〉. ［讨论］卤素单质的化学性质
［板书］二、卤素单质的化学性质
1.预测分析讲解
我们知道，卤族元素的最外层电子数均为7，故它们的化学性质相似；在化学反应中它们均易得1个电子而形成 8电子稳定结构．单质氧化性有氧化性，但由于卤族元素随着核电荷数的递增，其原子半径越来越大，得电子能力也越来越弱，所形成单质的氧化性也越来越弱，故F2、Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序为：F2＞Cl2＞Br2＞I2．
［板书］氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
2.验证
［板书］1．卤素与氢气的反应
请大家参考课本有关内容，填写下表：
卤素单质与氢气的反应
［板书］H2＋X2====2HX （X＝F、Cl、Br、I）
反应条件越来越苛刻，反应程度依次减弱，形成卤化氢的稳定性也依次减弱
3.介绍
［板书］可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应．
4.［练习］判断下列各对反应是否为可逆反应．
5. 卤素与水的反应
［板书］2．卤素与水的反应
［教师］ 请大家根据Cl2与水的反应，写出其他卤素单质与水反应的化学方程式，并预测其与水反应程度的强弱．
［学生草写板书］ （1）F2＋H2OHF＋HFO﹝×﹞
（2）Br2＋H2OHBr＋HBrO ﹝√﹞
（3）I2＋H2OHI＋HIO ﹝√﹞
由于F2是所有非金属单质中氧化性最强的，它可与水剧烈反应生成氢氟酸和氧气，卤素单质与水反应的方程式可表示如下：
［板书］X2＋H2OHX＋HXO （X2＝Cl2、Br2、I2）
0 -2 -1 0
2F2＋2H2O====4HF＋O2 F2的氧化性强于O2．
［结论］F2、Cl2、Br2、I2与水反应的程度是依次减弱的．F2和水的反应比较特殊 。
〈五〉.［小结］
卤素单质随着原子核电荷数的增加，在物理性质和化学性质方面均表现出一定的相似性和递变性．其根本原因在于其原子结构的相似性和递变性．当然在一般之中也有特殊．
〈六〉.［ 练习］
1．下列各组气体在常温、常压下不能大量共存的是 ﹝D﹞
A．H2、O2 B．H2、Cl2 C．CH4、O2 D．H2、F2
2．下列化学反应中，不可用于实验室中制备O2的是 ﹝C ﹞
A．2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑
B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．2F2＋2H2O====4HF＋O2
D．2H2O22H2O＋O2↑
3．下列关于卤素的说法中，不正确的是 ﹝CD﹞
A．由于卤素单质具有较高的化学活性，因此在自然界中都以化合态存在
B．在一定条件下，都能与H2化合，形成气态的卤化氢
C．都与水发生歧化反应，生成次卤酸和卤化氢
D．都具有强氧化性，与铁反应都生成三卤化铁FeX3
解析： D项X2中的I2氧化性不是很强，与Fe反应只生成碘化亚铁：Fe＋I2====FeI2
〈七〉作业：1.阅读教材
●板书设计
卤族元素（第一课时）
卤族元素原子结构的异同：
相同点：最外层均有7个电子
不同点：
（1）核电荷数不同
（2）电子层数不同
（3）原子半径不同
一、卤素单质的物理性质
颜色：浅深 状态：气液固
密度：小大 熔沸点：低高
在水中的溶解性：大小 卤素单质易溶于有机溶剂中
Br2、I2的特性
二、卤素单质的化学性质
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
1．卤素与氢的反应
H2＋X22HX（X＝F、Cl、Br、I）
可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应．
2．卤素与水的反应
X2＋H2OHX＋HXO （X ＝Cl 、Br 、I ）
0 -2 -1 0
2F2＋2H2O====4HF＋O2 F2的氧化性强于O2．
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